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【酸碱滴定分析实验报告】酸碱滴定分析实验报告精选八篇

说说 2021-11-21 15:30:41 www.zthxkj.com 165℃

篇一 :酸碱滴定和AA测定实验报告

酸碱滴定和AA测定实验报告

一、实验目的

答:1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范。通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。

2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。

3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度。

4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。

二、实验原理

答:研究物质组成时,一般有两种目的:一是研究物质的组成成份,在化学上叫做定性分析;另一种是研究物质中各种成份的含量,叫做定量分析。

在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。

1.酸碱中和滴定原理

根据酸碱中和反应的实质:

+-H + OH = H2O

根据上式,已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的浓度。

在酸碱滴定中,常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠,但是浓盐酸易挥发,固体NaOH 容易吸收空气中水分和CO2,因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH 标准溶液,所以只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

2.酸碱指示剂变色范围

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定),其突跃范围为pH=4~10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂,例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定,是强碱和弱酸的滴定,其突跃范围处于碱性区域,应选用在此区域内变色的指示剂。

…… …… 余下全文

篇二 :大学化学实验 滴定分析基本操作 酸碱浓度的比较 实验报告

滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告

实验目的就不写出来了大家肯定都有

一 实验原理

1.酸碱指示剂有其变色范围(pH),甲基橙的变色范围是3.1-4.4,0-3.1为红色,

3.1-4.4为橙色,4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0,0-8.2为无色,8.2-10.0为浅红色,10.0-14为红色

2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O

在中和反应过程中,溶液的pH会发生突变,可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点,之后测定出消耗的酸或者碱的体积,就可以利用公式:

VB*cB*νA=VA*cA*νB

求出碱和酸的浓度之比(ν代表化学计量数,对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1)

3.滴定分析法是将滴定剂(已知准确浓度的标准溶液)滴加到含有被测组分的溶液中,直到达到滴定终点,然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法

4,。标准溶液的配置方法一般有两种:直接配制法和间接配制法,本实验是用间接配制法,以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点

二 实验步骤

1. 实验试剂

浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液(要求不含碳酸根离子)

浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液

0.1%酚酞指示剂

0.1%甲基橙指示剂

2. 实验仪器的准备

(1) 酸式、碱式滴定管各一支,洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油,试漏,

最后用5-10ml去离子水润洗三次备用

(2) 锥形瓶三个,称量瓶两个,细口试剂瓶两个,用自来水洗至不挂水珠,

再用少量去离子水润洗三次,备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上,令其自然干燥,以备下次实验用

3. 酸碱溶液浓度的比较

(1) 用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为

cHCl=1mol/LHCl溶液,分别倒入两个试剂瓶中,再用量筒分别量取

…… …… 余下全文

篇三 :酸碱滴定实验报告

氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对

氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的:1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品:

仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL锥形瓶两个。

药品:0.1mol/L NaOH溶液,0.1mol/L盐酸,0.05mol/L草酸(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。

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